NH3 xuất hiện tương đối nhiều trong đời sống hàng ngày của chúng ta, như áo quần mặc hằng ngày, những loại mỹ phẩm, vitamin,... đặc thù hóa học tập của NH3 cũng như phương pháp điều chế khí amoniac sẽ tiến hành VUIHOC phân tích chi tiết trong bài viết dưới đây. Từ bỏ đó, vận dụng luyện tập cùng với phần trắc nghiệm nghỉ ngơi cuối bài.
1. Bí quyết hóa học tập của Amoniac
Amoniac là một từ được xuất phát từ tiếng Pháp và là 1 hợp hóa học vô cơ có công thức phân tử là NH3.
Bạn đang xem: Amoniac có tính chất gì
Xét trong hình ảnh, một phân tử NH3 là việc tương tác thân Nitơ và bố nguyên tử Hidro bằng ba links cộng hóa trị phân cực. Sự phân cực này là do ở Nitơ tất cả thừa electron (điện tích âm) với ở Hydro lại thừa điện tích dương. Kết cấu của NH3 là hình chóp cùng với nguyên tử Nitơ sống đỉnh. Ta rất có thể thấy trong hình hình ảnh rằng Nitơ còn một cặp electron. Đây đó là nguyên nhân tính bazơ của NH3.
2. đặc thù vật lý của NH3
Khí amoniac gồm mùi đặc thù là mùi khai. Một lượng bé dại khí NH3 trong thoải mái và tự nhiên được ra đời ở thận (ở con người) nên nước tiểu thông thường sẽ có mùi khai đặc thù của khí amoniac. Nồng độ amoniac lớn có tác dụng gây bị tiêu diệt người.
Ngoài ra, NH3 còn tan các trong nước. Tại sao của hiện tượng này là vì hidro dễ hình thành links với nước.
Chất khí Amoniac có đặc điểm dễ hóa lỏng và tất cả độ phân từ bỏ khá béo bởi links N - H tất cả tính phân cực lớn. Bởi đó, đây là dung môi hòa tan của tương đối nhiều chất. Bởi đặc tính là chất hòa rã dung môi hữu cơ dễ hơi nước do NH3 gồm hằng số điện môi nhỏ hơn nước. Vì chưng vậy, khi công dụng với sắt kẽm kim loại kiềm và những kim loại Ca, Sr và tía sẽ phối hợp NH3 lỏng tạo ra dung dịch xanh thẫm.
3. đặc điểm hóa học của NH3
Tính chất hóa học cơ bản của NH3 là tính khử cùng tính bazơ yếu. Để gọi được các ứng dụng của NH3 trong thực tế cũng giống như giải được những bài tập, học viên cần nắm rõ được các đặc thù hoá học tập của NH3 bên dưới đây.
3.1. NH3 tất cả tính bazơ yếu
Dung dịch amoniac làm cho quỳ tím hóa xanh và dung dịch phenolphtalein chuyển hồng. Điều này mô tả cho câu hỏi amoniac bao gồm tính bazo. Nguyên nhân của vụ việc này là vì cặp electron chưa tham gia link ở nguyên tử Nitơ.
Tính bazơ của amoniac yếu rộng Na
OH và bạo gan hơn Mg(OH)2. Xếp theo sản phẩm công nghệ tự giảm dần tính bazo, ta có: Ba(OH)2 → Na
OH → NH3 → Mg(OH)2 → Al(OH)3
Amoniac làm phản ứng cùng với nước để tạo ra OH-. Thiết yếu OH- có tác dụng xanh quỳ tím và làm hồng phenolphtalein.
NH3 + H2O ⇔ NH4+ + OH-
Amoniac bội phản ứng với acid để tạo thành muối Amoni.
VD: NH3 (khí) + HCl (khí) → NH4Cl (khói trắng)
Amoniac chức năng với hỗn hợp muối của các kim các loại mà hidroxit ko tan sẽ tạo nên ra bazo và muối.
NH3 + muối (dung dịch) → Bazơ + muối mới
Lưu ý: lúc amoniac bội phản ứng với muối bột của Cu2+, Ag+ và Zn2+ sẽ khởi tạo ra kết tủa nhưng tiếp đến kết tủa vẫn tan do quy trình tạo phức chất tan.
3.2. NH3 bao gồm tính khử mạnh
Do nguyên tử Nitơ vào phân tử NH3 có mức oxi hóa thấp độc nhất vô nhị -3 buộc phải NH3 gồm tính khử mạnh.
Vậy nên, amoniac tất cả khả năng tác dụng với O2, Cl2 và oxit của kim loại.
Chúng ta có các ví dụ sau
4NH3 + 3O2 → 2N2↑ + 6H2O (dưới chức năng của nhiệt độ)
8NH3 + 3Cl2 → N2↑ + 6NH4Cl
3Cu
O + 2NH3 → Cu + 3H2O + N2↑ (dưới công dụng của nhiệt độ độ)
Ta rất có thể thấy rằng, khí NH3 kém bền cùng với nhiệt, bọn chúng dễ bị phân diệt ở nhiệt độ cao.
3.3. NH3 có khả năng tạo phức
Các dung dịch phức chất được tạo nên bởi quy trình dung dịch amoniac có khả năng hòa rã hiđroxit giỏi muối không nhiều tan của một trong những kim loại.
Sự phối kết hợp các phân tử NH3 bằng những electron chưa thực hiện của nguyên tử Nitơ với ion kim loại khiến cho sự sinh sản thành các ion phức.
Ví dụ: khi amoniac tính năng với Cu(OH)2 sẽ tạo nên ra phức greed color thẫm.
Cu(OH)2 + 4NH3 →
4. Phương pháp điều chế Amoniac
4.1. Trong phòng thí nghiệm
Dưới điều kiện của phòng thí nghiệm, NH3 thường xuyên được điều chế nhờ quy trình tương tác của muối hạt amoni cùng kiềm hoặc nhờ sự phân hủy của các hợp chất nitơ.
Sự xúc tiến của hỗn hợp amoniac đặc với Ca(OH)2 đặc là phương thức điều chế NH3 nhanh nhất trong phòng thí nghiệm.
4.2. Trong công nghiệp
Phương pháp thông dụng nhất để điều chế khí NH3 trong công nghiệp là sử dụng phương pháp Haber thông qua quá trình kết hợp trực tiếp của N2 và H2 dưới điều kiện nhiệt độ cao, áp suất khủng và sự cung cấp của hóa học xúc tác.
Phương trình hóa học: N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
Ngoài phương pháp trên, chúng ta cũng có thể sử dụng khí tự nhiên để pha chế amoniac. Khí từ nhiên sau khoản thời gian được khử lưu giữ huỳnh đã thông qua chuyển đổi thứ cấp. Sau cùng sau khi thông qua các thừa trình chuyển đổi CO, thải trừ CO2,... Bọn họ sẽ thu được các thành phần hỗn hợp khí nito - hidro. Hỗn hợp này vẫn đang chứa khoảng 0.1 - 0.3% teo và CO2. Sau khi thông qua quy trình tinh sạch, chúng ta sẽ nhận được khí trong sáng với tỉ lệ số mol Hidro: Nitơ là 3 : 1 và sẽ được đưa vào thứ nén, lắp thêm mạch vòng tổng vừa lòng amoniac nhằm thu được sản phẩm cuối cùng là NH3.
5. Ứng dụng của NH3
Amoniac được phân phối axit nitric. Trong khi chúng được sử dụng để sản xuất các loại phân bao gồm hàm lượng đạm cao như phân ure (NH2)2CO; phân amoni nitrat NH4NO3;….
Hidrazin (N2H4) có tác dụng nhiên liệu mang lại tên lửa cùng Amoni lỏng cần sử dụng làm hóa học gây rét trong thiết bị lạnh các được pha trộn từ NH3.
Ngoài ra, NH3 còn sự thực hiện với vai trò trung hòa chất độc hại như oxit nitơ được thải ra từ bộ động cơ diesel.
6. Các tính chất của muối hạt Amoni
Tinh thể ion tất cả cation NH4+ cùng anion gốc acid được call là muối bột amoni.
6.1. đặc thù vật lý
Những hợp chất tinh thể ion bao hàm Nh4+ và gốc acid được call là muối amoni. Cấu trúc của một phân tử muối bột amoni sẽ bao gồm cation NH4+ với anion cội acid.
Tính hóa học vật lý đặc thù của muối amoni là tan các trong dung dịch nước. Vào nước, muối bột amoni sẽ điện li trọn vẹn thành những ion.
6.2. Tính chất hóa học
Tính chất hóa học của amoni được đặc trưng bởi ba phản ứng.
Thứ nhất, bội phản ứng thủy phân của muối hạt amoni sẽ tạo nên ra môi trường xung quanh có tính acid (làm đỏ quỳ tím).
Phản ứng hóa học: NH4+ + H-OH → NH3 + H3O+
Thứ hai, muối bột amoni tính năng với dung dịch kiềm. Vai trò của phản ứng này khôn xiết quan trọng. Phản bội ứng được áp dụng để phân biệt các ion amoni cùng điều chế amoniac trong đk phòng thí nghiệm.
Thứ ba, bội phản ứng nhiệt phân của muối bột amoni. Vì chứa cội acid trong cấu tạo của phân tử amoni sẽ không bị oxi hóa. Nên những khi nung nóng, muối amoni sẽ ảnh hưởng thủy chia thành NH3
Ví dụ như NH4HCO3 (bột nở) sản hiện ra khí NH3 tạo thành các lỗ trống để triển khai bông bánh trong quy trình làm bánh.
Ngoài ra, muối amoni cũng trở thành nhiệt phân cho sản phẩm là N2, N2O
7. Bài bác tập vận dụng về tính chất hóa học của NH3
Câu 1: Trong chống thí nghiệm, rất có thể thu được khí NH3 bằng phương pháp nào trong những phương án dưới đây:
A. Cần sử dụng khí NH3 đẩy không khí bằng phương pháp ngửa bình
B. Thu khí NH3 bằng cách sục khí NH3 qua nước
C. Dùng khí NH3 đẩy không khí bằng phương pháp úp bình
D. Tất cả các đáp án số đông sai
→ Đáp án và đúng là C. Dùng khí NH3 đẩy không khí bằng cách úp bình
Giải thích: vày NH3 khối lượng nhẹ hơn so với không khí buộc phải trong điều kiện phòng thí nghiệm, tín đồ ta sẽ thu khí amoniac bằng phương thức đẩy không gian với mồm bình úp xuống.
Xem thêm: Gợi Ý Đáp Án Môn Ngữ Văn Thi Tốt Nghiệp Thpt Năm 2021 Môn Ngữ Văn (Chính Thức)
Câu 2: Hút hỗn hợp (NH4)2SO4 rồi bé dại từ tự vào dung dịch Ba(OH)2. Hiện nay tượng xảy ra là?
A. Làm phản ứng mở ra kết tủa trắng
B. Phản ứng không có hiện tượng
C. Bội nghịch ứng có khí mùi hương khai cất cánh lên và tất cả kết tủa keo dán trắng
D. Bội phản ứng bao gồm khí mùi khi bay lên
→ Đáp án và đúng là C. Có khí mùi khai cất cánh lên và có kết tủa keo dán trắng
Giải thích: vì khi (NH4)2SO4 tác dụng với Ba(OH)2 sẽ tạo ra khí amoniac bay lên (khí nặng mùi khai đặc trưng) và tạo thành Ba
SO4 kết tủa (màu trắng).
Câu 3: Các tính chất hóa học đặc thù của khí NH3 là gì?
A. NH3 gồm tính khử mạnh
B. NH3 gồm tính khử và tính bazơ yếu
C. NH3 có tính oxh mạnh
D. NH3 gồm tính khử khỏe mạnh và tính oxh yếu
→ Đáp án và đúng là B. NH3có tính khử và tính bazơ yếu
Giải thích:
Do khi hoà chảy với nước, NH3 tất cả phản ứng: NH3 + H2O → NH4+ + OH- đề xuất NH3 là 1 trong chất gồm tính bazơ yếu.
Ngoài ra, trong phân tử NH3, N tất cả số oxi hóa là -3, là số oxi hóa thấp nhất. Bởi vậy, NH3 gồm tính khử.
Câu 4: Mệnh đề nào sau đây về NH3 là đầy đủ nhất?
A. NH3 là 1 trong những bazơ mạnh
B. NH3 là 1 trong những chất khử
C. NH3 vừa gồm tính khử của một hóa học khử dạn dĩ vừa có đặc điểm của một bazơ mạnh
D. NH3 chỉ tất cả tính bazơ yếu với tính khử nhưng mà không diễn đạt tính oxi hóa
→ Đáp án và đúng là B. NH3 là một chất khử
Giải thích:
Do nguyên tử Nitơ vào phân tử NH3 có mức thoái hóa thấp độc nhất -3 yêu cầu NH3 có tính khử mạnh.
Câu 5: nhờ vào phản ứng với hỗn hợp kiềm mạnh, nấu nóng mà bạn cũng có thể phân biệt muối hạt amoni với các muối khác. Sau đó, khi những chất đã shop với nhau thì ống thử đựng muối hạt amoni sẽ sở hữu được hiện tượng nào:
A. Muối nóng rã ở ánh nắng mặt trời khó xác định
B. Thoát ra hóa học khí gồm màu đỏ
C. Bay ra hóa học khí không màu và giữ mùi nặng sốc
D. Thoát ra chất khí màu sắc hồng, không mùi, ko vị
→ Đáp án và đúng là C. Thoát ra hóa học khí ko màu bám mùi sốc
Giải thích:
Do quá trình phân diệt muối amoni tạo ra khí NH3 (không màu, tất cả màu khai quánh trưng). Thành phầm của bội nghịch ứng nhiệt phân của muối amoni đã tùy theo bản chất của amoni cội acid có trong muối bột (có hay là không có tính oxi hóa) mà thành phầm của quy trình nhiệt phân muối hạt amoni sẽ biến hóa theo.
Câu 6: Mệnh đề nhấn xét về muối bột amoni như thế nào sau đấy là sai?
A. Muối hạt amoni bền cùng với nhiệt
B. Các muối amoni phần đa là chất điện li cực mạnh
C. Toàn bộ các muối amoni phần nhiều tan trong nước
D. Các muối amoni gần như bị thủy phân trong điều kiện môi trường bình thường.
→ Đáp án chính xác là A. Muối amoni bền cùng với nhiệt
Giải thích:
Tất cả những muối amoni đều kém bền với nhiệt và sẽ ảnh hưởng thủy phân trong điều kiện nhiệt độ cao. Vì sao của hiện tượng kỳ lạ này là do cấu tạo của ion ko bền.
Câu 7: Để tách bóc riêng NH3 ra khỏi hỗn hợp những khí bao gồm N2, H2, NH3 vào công nghiệp, bạn ta đã:
A. Cho hỗn hợp qua nước vôi trong dư
B. Cho tất cả hổn hợp qua bột Cu
O nguội lạnh
C. Đưa và máy nén và làm lạnh các thành phần hỗn hợp để hóa lỏng NH3
D. Cho hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc
→ Đáp án đúng là C. Đưa vào thiết bị nén và làm cho lạnh tất cả hổn hợp để hóa lỏng NH3
Giải thích: sau khoản thời gian thông qua quá trình tinh sạch sẽ khí amoniac, họ sẽ nhận được khí trong sáng với tỉ lệ thành phần số mol Hidro : Nitơ là 3 :1 và sẽ được đưa vào thứ nén, đính thêm mạch vòng tổng vừa lòng amoniac nhằm thu được sản phẩm ở đầu cuối là NH3.
Câu 8: hóa học nào sau đây có công dụng làm thô khí NH3 tất cả lẫn hơi nước
A. P2O5
B. H2SO4 đặc
C. Cu
O bột
D. Na
OH rắn
→ Đáp án chính xác là D. Na
OH rắn
Giải thích:
Na
OH xảy ra phản ứng mãnh liệt với nước tuy nhiên không công dụng với NH3. đề xuất chúng có tính năng làm thô khí NH3 có lẫn hơi nước.
Câu 9: Nguyên nhân của tính bazơ sinh hoạt NH3:
A. Bên trên Nito còn cặp electron trường đoản cú do
B. Phân tử tất cả ba link cộng hóa trị
C. NH3 tan trong vô số trong H2O
D. NH3 công dụng với nước sinh sản thành những NH4OH
→ Đáp án đúng là A. Trên Nito còn cặp e trường đoản cú do
Giải thích:
Dung dịch amoniac tạo nên quỳ tím hóa xanh với dung dịch phenolphtalein đưa hồng. Lý do của vấn đề này là vì cặp electron (điện tích âm) không tham gia link ở nguyên tử Nitơ.
Câu 10: Trong quy trình làm bánh, fan ta hay được dùng muối nào dưới đây để bánh nở to?
A. (NH4)2SO4
B. NH4HCO3
C. Ca
CO3
D. Na
Cl
→ Đáp án chính xác là B. NH4HCO3
Giải thích:
Trong cuộc sống hằng ngày, fan ta hay được sử dụng NH4HCO3trong quy trình làm bánh là do trong quy trình nướng bánh, NH4HCO3 có khả năng sẽ bị phân hủy tạo nên khí NH3 cùng CO3. Do đó, bánh nở to cùng tạo các lỗ trống, bánh vẫn trở bắt buộc mềm và xốp hơn.
Trên phía trên là cục bộ những thông tin cần thiết liên quan đến đặc thù hóa học tập của NH3 của lịch trình hóa học. Đây là một trong những phần rất đặc biệt quan trọng trong lịch trình ôn thi đh và yên cầu các em đề nghị nắm thiệt chắc. Chúc những em ôn tập tốt. Ngoại trừ ra, em có thể truy cập ngay lập tức vào Vuihoc.vn để học thêm nhiều bài giảng hoặc contact trung tâm cung ứng để được khuyên bảo thêm nhé!
Lớp 1Tài liệu Giáo viên
Lớp 2Lớp 2 - liên kết tri thức
Lớp 2 - Chân trời sáng sủa tạo
Lớp 2 - Cánh diều
Tài liệu Giáo viên
Lớp 3Lớp 3 - liên kết tri thức
Lớp 3 - Chân trời sáng tạo
Lớp 3 - Cánh diều
Tài liệu Giáo viên
Lớp 4Sách giáo khoa
Sách/Vở bài bác tập
Tài liệu Giáo viên
Lớp 5Sách giáo khoa
Sách/Vở bài bác tập
Tài liệu Giáo viên
Lớp 6Lớp 6 - liên kết tri thức
Lớp 6 - Chân trời sáng sủa tạo
Lớp 6 - Cánh diều
Sách/Vở bài xích tập
Tài liệu Giáo viên
Lớp 7Lớp 7 - kết nối tri thức
Lớp 7 - Chân trời sáng sủa tạo
Lớp 7 - Cánh diều
Sách/Vở bài bác tập
Tài liệu Giáo viên
Lớp 8Sách giáo khoa
Sách/Vở bài bác tập
Tài liệu Giáo viên
Lớp 9Sách giáo khoa
Sách/Vở bài bác tập
Tài liệu Giáo viên
Lớp 10Lớp 10 - kết nối tri thức
Lớp 10 - Chân trời sáng tạo
Lớp 10 - Cánh diều
Sách/Vở bài tập
Tài liệu Giáo viên
Lớp 11Sách giáo khoa
Sách/Vở bài tập
Tài liệu Giáo viên
Lớp 12Sách giáo khoa
Sách/Vở bài xích tập
Tài liệu Giáo viên
thầy giáoLớp 1
Lớp 2
Lớp 3
Lớp 4
Lớp 5
Lớp 6
Lớp 7
Lớp 8
Lớp 9
Lớp 10
Lớp 11
Lớp 12
Tính hóa học của Amoniac (NH3), muối Amoni: đặc thù hóa học, đồ gia dụng lí, Điều chế, Ứng dụng chi tiết nhất
Tính chất của Amoniac (NH3), muối bột Amoni: đặc thù hóa học, thứ lí, Điều chế, Ứng dụng chi tiết nhất
Bài giảng: Bài 8 : Amoniac với muối amoni - Cô Nguyễn thong dong (Giáo viên Viet
Jack)
A. AMONIAC
I. Kết cấu phân tử
trong phân tử NH3, N liên kết với ba nguyên tử hidro bằng ba links cộng hóa trị tất cả cực. NH3 có kết cấu hình chóp với nguyên tử Nitơ sinh hoạt đỉnh. Nitơ còn một cặp electron hóa trị là vì sao tính bazơ của NH3.
II. đặc thù vật lý
- Amoniac (NH3) là chất khí không màu, bám mùi khai xốc, khối lượng nhẹ hơn không khí, tan không ít trong nước.
III. Tính chất hóa học
1. Tính bazơ yếu
- tính năng với nước:
NH3 + H2O ⇋ NH4+ + OH-
&r
Arr; hỗn hợp NH3 là 1 trong những dung dịch bazơ yếu.
- chức năng với hỗn hợp muối (muối của những kim loại gồm hidroxit không tan):
Al
Cl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+
- công dụng với axit → muối bột amoni:
NH3 + HCl → NH4Cl (amoni clorua)
2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 (amoni sunfat)
2. Khả năng tạo phức
hỗn hợp amoniac có tác dụng hòa tung hiđroxit xuất xắc muối ít tan của một trong những kim loại, sinh sản thành các dung dịch phức chất.
Ví dụ:
* với Cu(OH)2:
Cu(OH)2 + 4NH3 →
* với Ag
Cl:
Ag
Cl + 2NH3 →
Sự chế tạo thành những ion phức là do sự kết hợp các phân tử NH3 bằng các electron chưa thực hiện của nguyên tử nitơ với ion kim loại.
3. Tính khử
- Amoniac tất cả tính khử: phản ứng được cùng với oxi, clo cùng khử một số oxit sắt kẽm kim loại (Nitơ tất cả số thoái hóa từ -3 đến 0, +2).
- tác dụng với oxi:
- tính năng với clo:
2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl
NH3 phối hợp ngay cùng với HCl vừa sinh ra tạo “khói trắng” NH4Cl
- công dụng với Cu
O:
IV. Ứng dụng
- cung cấp axit nitric, các loại phân đạm như ure (NH2)2CO; NH4NO3; (NH4)2SO4; …
- Điều chế hidrazin (N2H4) làm nhiên liệu mang đến tên lửa.
- Amoni lỏng cần sử dụng làm hóa học gây lạnh lẽo trong sản phẩm lạnh.
V. Điều chế
1. Trong phòng thí nghiệm
Đun nóng muối bột amoni cùng với Ca(OH)2
2. Vào công nghiệp
Tổng hợp từ nitơ và hiđro
- sức nóng độ: 450 – 500o
C.
- Áp suất cao tự 200 – 300 atm.
- chất xúc tác: sắt kim loại được trộn thêm Al2O3, K2O, ...
làm cho lạnh tất cả hổn hợp khí cất cánh ra, NH3 hóa lỏng được tách riêng.
B. MUỐI AMONI
Là tinh thể ion có cation NH4+ cùng anion gốc axit.
I. Tính chất vật lý
- Là hầu hết hợp chất tinh thể ion, phân tử gồm cation NH4+ và anion gốc axit.
- Tan nhiều trong nước năng lượng điện ly trọn vẹn thành những ion.
NH4Cl → NH4+ + Cl-; Ion NH4+ không có màu.
II. đặc thù hóa học
1.Phản ứng thuỷ phân: Tạo môi trường có tính axit làm quỳ tím hoá đỏ.
NH4+ + HOH → NH3 + H3O+ (Tính axit)
2. Chức năng với hỗn hợp kiềm: (nhận biết ion amoni, pha chế amoniac trong phòng thí nghiệm)
3. Bội nghịch ứng sức nóng phân
- muối hạt amoni chứa gốc của axit không có tính oxi hóa lúc nung nóng bị phân diệt thành NH3.
NH4HCO3 (bột nở) được sử dụng làm xốp bánh.
- muối amoni đựng gốc của axit có tính oxi hóa khi bị nhiệt độ phân đã cho ra N2, N2O.
- nhiệt độ độ lên tới mức 500o
C, ta bao gồm phản ứng:
2NH4NO3 → 2N2 + O2 + 4H2O
Quảng cáo
Mã áp dụng chính sách ưu đãi giảm giá Shopee mới nhất Mã code
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GIA SƯ DÀNH mang lại GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 11
Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi giành riêng cho giáo viên cùng gia sư dành riêng cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo Viet
Jack Official