Các ự khác biệt chính giữa brom và bromua là bromua là dạng khử của brom.Các nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn không ổn định ngoại trừ c

NộI Dung:


Các sự khác biệt chính giữa brom và bromua là bromua là dạng khử của brom.

Bạn đang xem: Bromine là gì

Các nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn không ổn định ngoại trừ các khí quý. Do đó, các nguyên tố cố gắng phản ứng với các nguyên tố khác để đạt được cấu hình electron khí quý nhằm đạt được sự ổn định. Tương tự, brom cũng phải nhận electron để đạt được cấu hình electron của khí Krypton. Tất cả các kim loại đều phản ứng với brom, tạo thành bromua. Brom và bromua có tính chất vật lý và hóa học khác nhau do sự thay đổi của một electron.

1. Tổng quan và sự khác biệt chính 2. Brom là gì 3. Bromide là gì 4. So sánh song song - Bromine vs Bromide ở dạng bảng 5. Tóm tắt

Brom là gì?

Brom là một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn được ký hiệu là Br. Nó là một halogen (17thứ tự nhóm) trong 4thứ tự chu kỳ của bảng tuần hoàn. Số hiệu nguyên tử của brom là 35; do đó, nó có 35 proton và 35 electron. Cấu hình electron của nó là 4s2 3d10 4p5. Kể từ khip sublevel cần có 6 electron để thu được cấu hình electron khí quý Krypton, brom có ​​khả năng hút electron. Nó có độ âm điện lớn, khoảng 2,96, theo thang điểm Pauling.


Khối lượng nguyên tử của brom là 79,904 amu. Dưới nhiệt độ phòng, nó tồn tại dưới dạng phân tử điatomic (Br2). Ngoài ra, phân tử tảo cát này là một chất lỏng màu nâu đỏ. Brom có ​​nhiệt độ nóng chảy là 265,8 K và nhiệt độ sôi là 332,0 K.

Các tính chất khác của Brom

Trong số tất cả các đồng vị của brom, Br-79 và Br-81 là những đồng vị bền nhất. Hơn nữa, nguyên tố hóa học này ít hòa tan trong nước nhưng hòa tan tốt trong các dung môi hữu cơ như cloroform. Hơn nữa, nó có các trạng thái oxy hóa 7, 5, 4, 3, 1, -1.

Khả năng phản ứng hóa học của brom nằm giữa khả năng phản ứng hóa học của clo và iot. Brom phản ứng kém hơn clo nhưng phản ứng mạnh hơn iot. Brom tạo ra ion bromua bằng cách chiếm một electron. Do đó, brom tham gia tạo hợp chất ion dễ dàng. Thực ra, trong tự nhiên, brom tồn tại dưới dạng muối bromua thay vì Br2.

Xem thêm: 快乐的刀锋和灵魂 - Do Vui Blade & Soul

Brom có ​​thể oxi hóa các anion của các nguyên tố nằm dưới brom trong bảng tuần hoàn. Tuy nhiên, nó không thể oxy hóa clorua để tạo ra clo. Hơn nữa, chúng ta có thể sản xuất Br bằng cách xử lý nước muối giàu bromua với khí clo. Hoặc khí brom được tạo thành bằng cách xử lý HBr với axit sunfuric. Brom rất hữu ích trong công nghiệp và phòng thí nghiệm hóa học. Các hợp chất bromua quan trọng như phụ gia xăng, thuốc trừ sâu và như một chất khử trùng trong lọc nước.


Bromide là gì?

Bromide là anion hình thành khi brom trừu tượng một electron từ một nguyên tố nhiễm điện khác. Chúng ta có thể biểu diễn nó bằng ký hiệu Br–. Nó là một ion đơn hóa trị với điện tích -1. Do đó, nó có 36 electron và 35 proton.

*

Cấu hình electron của bromua là 4s2 3d10 4p6. Nó tồn tại trong các hợp chất ion như natri bromua, canxi bromua và HBr. Nó cũng tồn tại tự nhiên trong các nguồn nước.

Sự khác biệt giữa Bromine và Bromide là gì?

Brom là một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn được ký hiệu là Br trong khi Bromide là anion hình thành khi brom lấy một electron từ một nguyên tố nhiễm điện khác. Hơn nữa, điểm khác biệt chính giữa brom và bromua là bromua là dạng brom bị khử. Ngoài ra, bromua có 36 electron so với 35 electron của brom, nhưng cả hai đều có 35 proton. Do đó, bromua có điện tích -1 trong khi brom là trung tính.


Hơn nữa, brom phản ứng hóa học mạnh hơn Bromide. Ngoài ra, một sự khác biệt nữa giữa bromua và bromua là bromua đã đạt được cấu hình electron krypton và do đó, bền hơn nguyên tử brom.

*

Tóm tắt - Bromine vs Bromide

Brom là một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn và được ký hiệu là Br. Trong khi đó, bromua là anion hình thành khi brom lấy một electron từ một nguyên tố điện dương khác. Hơn nữa, sự khác biệt chính giữa brom và bromua là bromua là dạng brom bị khử.

Hình ảnh lịch sự:

1. “Bromine 25ml (trong suốt)” của W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia 2. “Br-” của NEUROtiker - Tác phẩm riêng (Miền công cộng) qua Commons Wikimedia