Phương trình năng lượng điện li HCl
O4 được biên soạn gửi tới độc giả phương trình điện li HCl
O4 từ bỏ đó giúp đỡ bạn đọc biết phương pháp viết cân đối điện li HCl
O4 cũng như biết được HCl
O4 là chất điện li to gan hay yếu, trường đoản cú đó áp dụng vào giải những dạng bài xích tập câu hỏi tương tự. Mời các bạn tham khảo.
Bạn đang xem: Hclo4 phương trình điện li
2. Chất điện li mạnh
Chất điện li mạnh là một trong những dung dịch/chất tan trọn vẹn hoặc sát như trọn vẹn trong nước, các phân tử hòa tan phần đa phân li ra ion.
Cùng với những axit như HCl, HNO3, H2SO4,… thì HCl
O4 cũng là một trong trong số đầy đủ chất năng lượng điện li mạnh. HCl
O4 là vừa lòng chất rất dễ tan nội địa và chế tạo với nước các hidrat HCl
O4.n
H2O (n = 1,2,3).
3. Một số thắc mắc liên quan liêu đến hóa học điện li
4. Bài bác tập vận dụng liên quan
Câu 1. Nước đóng vai trò gì trong quá trình điện li những chất chảy trong nước?
A. Môi trường xung quanh điện li.
B. Dung môi không phân cực.
C. Dung môi phân cực.
D. Tạo links hiđro với các chất tan.
Đáp án C
Trong phân tử H2O, liên kết O−H là link cộng hóa trị tất cả cực, cặp e tầm thường lệch về phía oxi
=> oxi tích điện âm, nghỉ ngơi H tích năng lượng điện dương.
Khi quá trình điện li xảy ra tương tác giữa những phân tử nước bao gồm cực và các ion chuyển động không hoàn thành làm cho các chất điện li tiện lợi tan vào nước
=> nước nhập vai trò dung môi phân cực.
Câu 3. Dãy nào bên dưới dây chỉ bao gồm chất năng lượng điện li mạnh?
A. HF, Na2S, Ca(OH)2, Na2CO3.
B. H2SO4, Na
OH, Na
Cl, HF.
C. HNO3, H2SO4, KOH, K2Si
O3.
D. Ba(OH)2, Na
OH, CH3COOH, Na
Cl.
Đáp án C
Dãy chỉ bao gồm chất năng lượng điện li mạnh: HNO3, H2SO4, KOH, K2Si
O3.
HNO3 → H++ NO3−
H2SO4 ⇔ 2H+ + SO42-
KOH → K+ + OH−
K2Si
O3→ 2K+ + Si
O32-
Câu 4. Dãy chất nào sau đây, vào nước phần nhiều là chất điện li yếu?
A. HCl, H2SO3, H2SO4, HCl
B. H2CO3, H3PO4, CH3COOH, Ba(OH)2.
C. H2S, CH3COOH, HCl
O, HF
D. H2CO3, H2SO4, HCl
O, Fe2(SO4)3.
Đáp án C
Dãy hóa học trong nước phần đông là hóa học điện li yếu hèn là H2S, CH3COOH, HCl
O, HF
H2S ⇄ H+ + HS−
HS− ⇆ H+ +S2−
CH3COOH ⇔ CH3COO– + H+
HCl
O ⇌ H+ + Cl
O–
HF ⇌ H+ + F–
Câu 5. Dãy những chất điện li mạnh?
A. Ag
Cl, CH3COONa, HBr, Na
OH.
B. Na
Cl, CH3COOH, HCl, Na
OH.
C. Na
Cl, CH3COOH, HCl, Ca(OH)2.
D. Cu
SO4, H2S, H2SO4, KOH.
Đáp án A
A. Đúng
B,C nhiều loại CH3COOH là chất điện li yếu
D. Một số loại H2S là chất điện li yếu
Vậy Dãy những chất điện li mạnh khỏe là: Ag
Cl, CH3COONa, HBr, Na
OH.
Phương trình điện li minh họa
Ag
Cl → Ag+ + Cl-
CH3COONa → Na+ + CH3COO-
HBr → H+ + Br-
Na
OH → Na+ + OH-
Câu 6. Tính thể tích hỗn hợp Ba(OH)2 0,5M tất cả chứa số mol ion OH– thông qua số mol ion H+ có trong 400 ml dung dịch H2SO4 1M?
A. 0,2 lít
B. 0,1 lít
C. 0,4 lít
D. 0,8 lít
Đáp án D
n
H2SO4 = 0,4 (mol)
Phương trình năng lượng điện li
H2SO4 → 2H+ + SO42-
n
OH−= n
H+ = 2n
H2SO4= 2.0,4 = 0,8 (mol)
Phương trình điện li
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH−
n
Ba(OH)2 =1/2n
OH−= 1/2.0,8 = 0,4 (mol)
=> VBa(OH)2 = n:CM = 0,4:0,5 = 0,8 (l)
Câu 7. Dung dịch của các axit, bazơ, muối hạt dẫn được điện:
A. Bởi vì axit, bazơ, muối có chức năng phân li ra ion trong dung dịch
B. Do các ion đúng theo phần có chức năng dẫn điện
C. Do bao gồm sự dịch chuyển của electron chế tác thành loại electron
D. Vì chưng phân tử của bọn chúng dẫn được điện
Đáp án A
Do axit, bazơ, muối có khả năng phân li ra ion trong dung dịch
Dung dịch của các axit, bazơ, muối dẫn được năng lượng điện vì vì axit, bazơ, muối có công dụng phân li ra ion trong dung dịch.
................................
Xem thêm: Trạm Xăng Petrolimex Gần Nhất, Hà Nội, Vietnam, Gas Petrolimex Gần Nhất Hà Nội Vietnam
Trên đây Vn
Doc đã trình làng tới các bạn Phương trình năng lượng điện li HCl
O4. Để tất cả thể nâng cấp kết trái trong học hành mời chúng ta tham khảo một trong những tài liệu: chất hóa học lớp 10, Giải bài tập hóa học lớp 11, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà Vn
Doc tổng hợp cùng đăng tải.
Để tiện thể trao đổi, share kinh nghiệm đào tạo và tiếp thu kiến thức môn học tập THPT, Vn
Doc mời chúng ta truy cập nhóm riêng dành riêng cho lớp 11 sau: đội Tài liệu học tập lớp 11 để sở hữu thể update được số đông tài liệu bắt đầu nhất.
Nâng cấp gói Pro để yên cầu website Vn
Doc.com KHÔNG quảng cáo, với tải toàn cục file cực nhanh không đợi đợi.
Hóa 11 - Giải Hoá 11
Giới thiệu
Chính sách
Theo dõi chúng tôi
Tải ứng dụng
Chứng nhận
H2PO4 , Pb(OH)2 , HBr
O , HF , HCl
O4 . - giamcanherbalthin.com
a. K2S → 2K+ + S2-
b. Na2HPO4 → 2Na+ + HPO42-
HPO42- ⇆ H+ + PO43-
c. Na
H2PO4 → Na+ + H2PO4-
H2PO4- ⇆ H+ + HPO42-
HPO42- ⇆ H+ + PO43-
d. Pb(OH)2 ⇆ Pb2+ + 2OH-
Hoặc H2Pb
O2 ⇆ 2H+ + Pb
O22-
e. HBr
O ⇆ H+ + Br
O-
g. HF ⇆ H+ + F-
h. HCl
O4 ⇆ H+ + Cl
O4-
Phân nhiều loại chất điện li và viết phương trình điện li của các chất sau: K2S, Na
H2PO4, Pb(OH)2, Ca
O, HCOOH, Mg
Cl2, Al2(SO4)3, H2CO3, H3PO4, Ba(OH)2
Viết phương trình năng lượng điện li của các chất tiếp sau đây trong dung dịch : 1. Axit mạnh khỏe H2Se
O4 (nấc đầu tiên điện li mạnh) 2. Axit yếu hèn 3 mức H3PO4 3. Hiđroxit lưỡng tính Pb(OH)24. Na2HPO4 5. Na
H2PO4 6. Axit táo bạo HMn
O4 7. Bazơ mạnh bạo Rb
OH
Viết phương trình điện li của những chất dưới đây trong dung dịch :
1. Axit dũng mạnh H2Se
O4 (nấc thứ nhất điện li mạnh) 2. Axit yếu ớt 3 mức H3PO4
3. Hiđroxit lưỡng tính Pb(OH)2
4. Na2HPO4
5. Na
H2PO4 6. Axit dũng mạnh HMn
O4
7. Bazơ táo tợn Rb
OH
Viết phương trình điện li của các chất dưới đây trong dung dịch :
1. Axit khỏe mạnh H2Se
O4 (nấc trước tiên điện li mạnh)
(H_2Se
O_4
ightarrow H^++HSe
O_4^-)
(HSe
O_4^-leftrightarrow H^++Se
O_4^2-)
2. Axit yếu hèn 3 mức H3PO4
(H_3PO_4leftrightarrow H^++H_2PO_4^-)
(H_2PO_4^-leftrightarrow H^++HPO_4^2-)
(HPO_4^2-leftrightarrow H^++PO_4^3-)
3. Hiđroxit lưỡng tính Pb(OH)2
(Pbleft(OH ight)_2leftrightarrow Pb^2++2OH^-)
(Pbleft(OH
ight)_2leftrightarrow Pb
O_2^2-+2H^+)
4. Na2HPO4
(Na_2HPO_4leftrightarrow2Na^++HPO_4^2-)
(HPO_4^2-leftrightarrow H^++PO_4^3-)
5. Na
H2PO4
(Na
H_2PO_4leftrightarrow Na^++H_2PO_4^-)
(H_2PO_4^-leftrightarrow H^++HPO_4^2-)
(HPO_4^2-leftrightarrow H^++PO_4^3-)
6. Axit to gan HMn
O4
(HMn
O_4
ightarrow H^++Mn
O_4^-)
7. Bazơ dạn dĩ Rb
OH
(Rb
OH
ightarrow Rb^++OH^-)
Đúng 3
comment (0)
viết phương trình năng lượng điện ly của các chất sau : K2S , Na2HPO4 , Na
H2PO4 , Pb(OH)2 , HBr
O , HF , HCl
O4 .
Xem cụ thể
Lớp 11 chất hóa học Chương 1. Sự điện li
1
0
Gửi bỏ
Phân trình điện li:
a) K2S → 2K+ + S2_
b) Na2HPO4 → 2Na+ +. HPO42-HPO42- H+ + PO43-
c) Na
H2PO4 → Na+ + H2PO4-H2PO4- H+ + HPO42-HPO42- H+ + PO43-
d) Pb(OH)2 Pb2+ + 2OH- : phân li giao diện bazơ
H2Pb
O2 2H+ + Pb
O22- : phân li thứ hạng axit
e) HBr
O H+ + Br
O-
g) HF H+ + F-
h) HCl
O4 → H+ + Cl
O4-.
Đúng 0
comment (1)
Cho những chất bao gồm CTHH sau :
K2O, HF, Zn
SO4, Ca
CO3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, CO, CO2, H2O, NO, NO2, HCl
O, Al
Cl3, HCl
O4, H3PO4, Na
H2PO4, Na2HPO4, Na3PO4
Hãy gọi tên từng hóa học và cho thấy thêm mỗi chất đó thuộc loại nào?
Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học bài 37: Axit - Bazơ - muối bột
1
0
Gửi bỏ
- Oxit:
CO: cacbon monooxit
NO: nitơ monooxit
CO2: cacbon đioxit
NO2: nitơ đioxit
K2O: kali oxit
H2O: nước
- Axit:
HF: axit flohidric
HCl
O: axit hipoclorơ
HCl
O4: axit pecloric
H3PO4: axit photphoric
- Bazơ:
Fe(OH)2: sắt (II) hidroxit
Fe(OH)3: sắt (III) hidroxit
- Muối:
Zn
SO4: kẽm sunfat
Ca
CO3: can xi cacbonat
Al
Cl3: nhôm clorua
Na
H2PO4: natri đihidrophotphat
Na2HPO4: natri hidrophotphat
Na3PO4: natri photphat
Đúng 0
comment (0)
Cho những chất sau: Na
Cl; HF; Cu
SO4; Na
OH; Mg(NO3)2; H3PO4; (NH4)3PO4; H2CO3; ancol etylic; CH3COOH; Ag
NO3; Glucozơ; glyxerol; Al(OH)3; Fe(OH)2; HNO3.
Xác định hóa học điện ly mạnh, chất điện ly yếu, hóa học không điện ly? Viết phương trình điện ly của các chất (nếu có).
Xem chi tiết
Lớp 10 chất hóa học
2
0
Gửi diệt
- chất điện ly mạnh: Na
Cl; Cu
SO4; Na
OH; Mg(NO3)2; (NH4)3PO4; Ag
NO3; HNO3.
- chất điện ly yếu: HF; H3PO4; H2CO3; CH3COOH; Al(OH)3; Fe(OH)2.
- chất không năng lượng điện ly: Glucozơ; glyxerol; ancol etylic.
Giải thích công việc giải:
- hóa học không năng lượng điện ly: Glucozơ; glyxerol; ancol etylic.
- hóa học điện ly mạnh: Na
Cl; Cu
SO4; Na
OH; Mg(NO3)2; (NH4)3PO4; Ag
NO3; HNO3.
Ta có phương trình:
(NH4)3PO4 → 3NH4+ + PO43- Ag
NO3 → Ag+ + NO3-
Na
OH → Na+ + OH- Mg(NO3)2 → Mg2+ + 2NO3-
Na
Cl → Na+ + Cl- Cu
SO4 → Cu2+ + SO42-
HNO3 → H+ + NO3-
- hóa học điện ly yếu: HF; H3PO4; H2CO3; CH3COOH; Al(OH)3; Fe(OH)2.
Ta có phương trình
Fe(OH)2 ⇔ Fe2+ + OH-
HF ⇔ H+ + F- CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+
H3PO4 ⇔ H+ + H2PO4- Al(OH)3 ⇔ Al3+ + 3OH-
HPO42- ⇔ H+ + PO43- HCO3- ⇔ H+ + CO32-
H2PO4- ⇔ H+ + HPO42- H2CO3 ⇔ H+ + HCO3-
Đúng 0
bình luận (0)
Kudo Shinichiđã xóa
- hóa học điện ly mạnh: Na
Cl; Cu
SO4; Na
OH; Mg(NO3)2; (NH4)3PO4; Ag
NO3; HNO3
(Na
Cl
ightarrow Na^++Cl^-\Cu
SO_4
ightarrow Cu^2++SO_4^2-\Na
OH
ightarrow Na^++OH^-\Mgleft(NO_3
ight)_2
ightarrow Mg^2++2NO_3^-\left(NH_4
ight)_3PO_4
ightarrow3NH_4^++PO_4^3-\Ag
NO_3
ightarrow Ag^++NO_3^-\HNO_3
ightarrow H^++NO_3^-)
- hóa học điện ly yếu: HF; H3PO4; H2CO3; CH3COOH; Al(OH)3; Fe(OH)2
(HF ightarrow H^++F^-\H_3PO_4 ightarrow H^++H_2PO_4^-\H_2PO_4^- ightarrow H^++HPO_4^2-\HPO_4^2- ightarrow H^++PO_4^3-\H_2CO_3 ightarrow H^++HCO_3^-\HCO_3^- ightarrow H^++CO_3^2-)
(CH_3COOH ightarrow H^++CH_3COO^-\Alleft(OH ight)_3 ightarrow Al^3++3OH^-\Feleft(OH ight)_2 ightarrow Fe^2++2OH^-)
- chất không năng lượng điện ly: Glucozơ; glyxerol; ancol etylic
Đúng 3
bình luận (1)
Bài 1: Cho những chất sau: Na
Cl; HF; Cu
SO4; Na
OH; Mg(NO3)2; H3PO4; (NH4)3PO4; H2CO3; ancol etylic; CH3COOH; Ag
NO3; Glucozơ; glyxerol; Al(OH)3; Fe(OH)2; HNO3.
Xác định chất điện ly mạnh, chất điện ly yếu, chất không điện ly? Viết phương trình điện ly của các chất (nếu có).
Xem chi tiết
Lớp 11 hóa học
1
0
Gửi hủy
tk
- chất điện ly mạnh: Na
Cl; Cu
SO4; Na
OH; Mg(NO3)2; (NH4)3PO4; Ag
NO3; HNO3.
Phương trình điện ly:
Na
Cl → Na+ + Cl- Cu
SO4 → Cu2+ + SO42-
Na
OH → Na+ + OH- Mg(NO3)2 → Mg2+ + 2NO3-
(NH4)3PO4 → 3NH4+ + PO43- Ag
NO3 → Ag+ + NO3-
HNO3 → H+ + NO3-
- hóa học điện ly yếu: HF; H3PO4; H2CO3; CH3COOH; Al(OH)3; Fe(OH)2.
Phương trình điện ly:
HF ⇔ H+ + F- CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+
H3PO4 ⇔ H+ + H2PO4- Al(OH)3 ⇔ Al3+ + 3OH-
H2PO4- ⇔ H+ + HPO42- H2CO3 ⇔ H+ + HCO3-
HPO42- ⇔ H+ + PO43- HCO3- ⇔ H+ + CO32-
Fe(OH)2 ⇔ Fe2+ + OH-
- chất không điện ly: Glucozơ; glyxerol; ancol etylic.
Đúng 0
bình luận (0)
Viết phương trình năng lượng điện li của các chất sau : K2S, Na2HPO4, Na
H2PO4, Pb(OH)2, HBr
O, HF, HCIO4.
Xem cụ thể
Lớp 11 hóa học Chương 1. Sự điện li
3
0
gửi Hủy
Phương trình điện li :
a) K2S → 2K+ + S2_
b) Na2HPO4 → 2Na+ +. HPO42-HPO42-
c) Na
H2PO4 → Na+ + H2PO4-H2PO4-
d) Pb(OH)2
H2Pb
O2
O22- : phân li thứ hạng axit
e) HBr
O
O-
g) HF
h) HCl
O4 → H+ + Cl
O4-.
Đúng 0
bình luận (0)
a/ K2S -> 2K+ S2_
b/ Na2HPO4 -> 2Na +. HPO42-HPO42- H + + PO43-
c/ Na
H2PO4 -> na + + H2PO4-H2PO4 - H+ + HPO42-HPO42- H+ + PO43-
d/ Pb(OH)2 Pb2+ + 2OH- : phân li hình dáng bazơ
H2Pb
O2 2H+ + Pb
O22- : phân li mẫu mã axit
e/ HBr
O H+ + Br
O-
g/ HF H+ +F-
h/ HCIO4 -> H+ +CIO4-
Đúng 0
comment (0)
Võ Đông Anh Tuấn tự hỏi trường đoản cú trả lời
Đúng 0
comment (3)
Viết phương trình năng lượng điện li của các chất sau : K2S, Na2HPO4, Na
H2PO4, Pb(OH)2, HBr
O, HF, HCIO4.
Xem cụ thể
Lớp 11 chất hóa học Chương 1. Sự năng lượng điện li
2
0
nhờ cất hộ Hủy
a) K2S → 2K+ + S2_
b) Na2HPO4 → 2Na+ +. HPO42-HPO42- H+ + PO43-
c) Na
H2PO4 → Na+ + H2PO4-H2PO4- H+ + HPO42-HPO42- H+ + PO43-
d) Pb(OH)2 Pb2+ + 2OH- : phân li kiểu bazơ
H2Pb
O2 2H+ + Pb
O22- : phân li đẳng cấp axit
e) HBr
O H+ + Br
O-
g) HF H+ + F-
h) HCl
O4 → H+ + Cl
O4-.
Đúng 0
phản hồi (0)
K2S 2K+ + S2- Na2HPO4 2Na+ + HPO42-HCl
O4 H+ +Cl
O4-Pb(OH)2 Pb2+ + 2OH-Pb(OH)2 2H+ + Pb
O22-HF H+ +F-HPO42- H+ + PO43-Na
H2PO4 Na+ + H2PO4-H2PO4- H+ + HPO42-HPO42- H+ + PO43-HBr
O H+ + Br
O-
Đúng 0
phản hồi (0)
Viết phương trình điện li của những chất sau : K2S, Na2HPO4, Na
H2PO4, Pb(OH)2, HBr
O, HF, HCIO4.
Xem cụ thể
Lớp 0 hóa học
4
0
giữ hộ Hủy
a) K2S → 2K+ + S2_
b) Na2HPO4 → 2Na+ +. HPO42-HPO42- H+ + PO43-
c) Na
H2PO4 → Na+ + H2PO4-H2PO4- H+ + HPO42-HPO42- H+ + PO43-
d) Pb(OH)2 Pb2+ + 2OH- : phân li vẻ bên ngoài bazơ
H2Pb
O2 2H+ + Pb
O22- : phân li hình trạng axit
e) HBr
O H+ + Br
O-
g) HF H+ + F-
h) HCl
O4 → H+ + Cl
O4-.
Đúng 0
phản hồi (0)
(K_2S ightarrow2K^++S^2-)
(Na_2HPO_4 ightarrow2Na^++HPO_4^2-)
(HPO_4^2-underrightarrowleftarrowH^++PO_4^3-)
(Na
H_2PO_4
ightarrow Na^++H_2PO_4^-)
(H_2PO_4^-underrightarrowleftarrowH^++HPO_4^2-)
(HPO_4^2-underrightarrowleftarrowH^++PO_4^3-)
(Pbleft(OH ight)_2underrightarrowleftarrowPb^2++2OH^-)
(Pbleft(OH
ight)_2underrightarrowleftarrow2H^++Pb
O_2^2-)
(HBr
OunderrightarrowleftarrowH^++Br
O^-)
(HFunderrightarrowleftarrowH^++F^-)
(HCl
O_4
ightarrow H^++Cl
O_4^-)
Đúng 0
comment (0)
B
Đúng 0
comment (0)
olm.vn hoặc hdtho
giamcanherbalthin.com