- Chọn bài xích -Bài 12: Liên kết ion - Tinh thể ionBài 13: Liên kết cộng hóa trịBài 14: Tinc thể nguyên tử với tinc thể phân tửBài 15: Hóa trị và số oxi hóaBài 16: Luyện tập: Liên kết hóa học

Xem cục bộ tư liệu Lớp 10: trên đây

Giải Sách Bài Tập Hóa Học 10 – Bài 13: Liên kết cùng hóa trị giúp HS giải bài tập, cung cấp cho những em một hệ thống kỹ năng với có mặt kiến thức học hành thao tác kỹ thuật, làm cho căn nguyên đến vấn đề phát triển năng lượng dấn thức, năng lực hành động:

Bài 13.1 trang 32 Sách bài xích tập Hóa học tập 10: Hợp hóa học gồm links cùng hoá trị là

A. NaF. B. KBr.

Bạn đang xem: Hợp chất nào có liên kết cộng hóa trị

C. CaF2 D. CCl4

Lời giải:

Đáp án D

Bài 13.2 trang 32 Sách bài tập Hóa học tập 10: Hợp hóa học bao gồm links ion là

A. H2O B. NH3

C. CCl3 D. CsF

Lời giải:

Đáp án D

Bài 13.3 trang 32 Sách bài bác tập Hóa học tập 10: Công thức nào sau đấy là công thức cấu trúc đúng của vừa lòng chất C3H6

*

Lời giải:

Đáp án B

Bài 13.4 trang 32 Sách bài tập Hóa học 10: Công thức electron đúng của thích hợp hóa học PH3 là

*

Lời giải:

Đáp án A

Bài 13.5 trang 32 Sách bài bác tập Hóa học 10: Cho độ âm điện của những ngulặng tố : O = 3,44 ; G = 3,16 ; N = 3,04 ; C = 2,55 ; H = 2,đôi mươi. Trong các thích hợp hóa học : H2O, NH3, HCl, CH4 Số phù hợp chất cất links cùng hoá trị có rất là

A. 1. B. 2.

C. 3. D. 4.

Lời giải:

Đáp án C

Bài 13.6 trang 33 Sách bài tập Hóa học 10: Dãy bao gồm các hóa học trong phân tử chỉ bao gồm link cùng hoá trị phân rất là

A. O2, H2O, NH3 B. H2O, HF,H2S

C. HCl, O2, H2S D. HF, Cl2, H2O

Lời giải:

Đáp án B

Bài 13.7 trang 33 Sách bài tập Hóa học tập 10: Dãy bao gồm các chất mà lại phân tử không phân rất là

A. HBr, CO2, CH4 B. NH3, Br2, C2H4

C. HCl, C2H2, Br2 D. Cl2, CO2, C2H2


Lời giải:

Đáp án D

Bài 13.8 trang 33 Sách bài bác tập Hóa học tập 10: Cho những phân tử : HC1, HBr, HI, HF. Phân tử có liên kết phân rất vượt trội nhất là

A. HBr. B. HI. C. HCl. D. HF.

Lời giải:

Đáp án D

Bài 13.9 trang 33 Sách bài tập Hóa học tập 10: Liên kết hoá học tập được hiện ra vày sự dịch chuyển mọi eleron phần bên ngoài thuộc của nguyên tử nhằm tạo thành cặp electron liên kết là kiểu

A. link ion B. liên kết cộng hoá trị.

C. link kim loại. D. links hiđro.

Lời giải:

Đáp án B

Bài 13.10 trang 33 Sách bài bác tập Hóa học 10: Nguim tố oxi tất cả thông số kỹ thuật electron là 1s22s22p4 Sau liên kết, nó gồm cấu hình electron là

A. 1s22s22p42p2 B. 1s22s22p43s2

C. 1s22s22p6 D. 1s22s22p63s2

Lời giải:

Đáp án C

Bài 13.11 trang 33 Sách bài tập Hóa học 10: Cấu hình electron làm sao sau đây là bền duy nhất ?

A. 1s22s22p2 B. 1s22s23s2

C. 1s22s22p3 D. 1s22s22p6

Lời giải:

Đáp án D

Bài 13.12 trang 33 Sách bài bác tập Hóa học tập 10: a) Hãy phân tích và lý giải sự liên kết thân hai nguim tử H chế tạo thành phân tử H2 thân hai nguyên ổn tử C1 tạo thành phân tử Cl2

b) Thế nào là liên kết cộng hoá trị ?

Lời giải:

a) Nguim tử H, với thông số kỹ thuật electron là 1s1 có một electron hoá trị. Trong phân tử H2 hai ngulặng tử H links cùng nhau bằng cách mỗi nguim tử H góp 1 electron chế tạo ra thành một cặp electron tầm thường :

*

do vậy, trong phân tử H2 mỗi nguyên ổn tử bao gồm 2 electron giống như lớp vỏ bền vững của khí hãn hữu heli (He).

Ngulặng tử clo (Cl) có 7 electron hoá trị. Một cách giống như, trong phân tử Cl2 từng nguim tử C1 đạt được thông số kỹ thuật 8 electron sống phần ngoài cùng giống ngulặng tử khí hi hữu Ar khi từng ngulặng tử góp 1 electron sản xuất thành cặp electron phổ biến :


*

Liên kết thân nhì nguyên ổn tử H giỏi thân hai nguyên tử C1 được Hotline là link cộng hoá trị.

Liên kết cộng hoá trị là link được hiện ra thân hai nguim tử bằng một tuyệt nhiều cặp electron thông thường <1>.

<1> Thực ra, cũng đều có đa số trường vừa lòng cá biệt, link được có mặt bằng một hay như là một số lẻ electron.

Bài 13.13 trang 33 Sách bài tập Hóa học tập 10: a) Hãy màn trình diễn những link trong những phân tử H2, Cl2, N2 bởi bí quyết electron với bởi bí quyết kết cấu.

b) Hãy cho thấy thêm nuốm như thế nào là liên kết đối kháng, nỗ lực như thế nào là links bố, mang lại thí dụ.

Lời giải:

*

b) Mỗi cặp electron chung được biểu-thị bằng một gạch nối và được xem là một links.

Nếu giữa hai nguyên tử có một links thì link đó được điện thoại tư vấn là liên kết solo, tỉ dụ H – H ; C1 – Cl.

Xem thêm: Game Trận Chiến Winx - Game Winx Club Công Chúa Phép Thuật Chiến Đấu

Nếu giữa hai nguim tử tất cả bố links thì link này được Call là link cha, ví dụ N≡N

Bài 13.14 trang 34 Sách bài xích tập Hóa học tập 10: a) Thế nào là links cộng hoá trị không phân cực (không cực) ?

b) Thế làm sao là links cộng hoá trị phân cực (có cực) ? Mỗi ngôi trường hợp hãy cho hai ví dụ và biểu diễn những link bởi bí quyết electron.

Lời giải:

a) Liên kết cộng hoá trị không phân rất là liên kết cùng hoá trị thân nhì nguyên tử có hiệu độ âm năng lượng điện nhỏ tuổi rộng 0,4. Các cặp electron bình thường phân bố đồng mọi thân hai nguyên ổn tử.

Thí dụ :

H2: H:H

Cl2: Cl:Cl

b) Liên kết cộng hoá trị phân rất (có cực) là link giữa nhì nguim tử khác nhau có hiệu độ âm năng lượng điện từ 0,4 đến Bài 13.15 trang 34 Sách bài xích tập Hóa học tập 10: Hãy lý giải sự hiện ra phân tử khí cacbonic (CO2).

Lời giải:

Nguyên ổn tử cacbon (C) bao gồm 4 electron hoá trị, nguyên tử oxi (O) gồm 6 electron hoá trị.

Trong phân tử , nguyên tử C trung tâm nhị ngulặng tử O. Nguyên tử c góp phổ biến với từng nguyên ổn tử o hai electron, từng nguyên tử O góp chung cùng với nguyên ổn tử c nhị electron tạo ra nhì link đôi:

*

do vậy, theo công thức electron, nguyên ổn tử c cũng như mỗi ngulặng tử o mọi được phủ quanh vày 8 electron phần bên ngoài thuộc, đạt cấu hình vững chắc của khí hi hữu (Ne).

Bài 13.16 trang 34 Sách bài bác tập Hóa học tập 10: Hãy viết bí quyết electron cùng công thức cấu tạo-của các phân tử H2O, NH3 (ko nên để ý cho kết cấu ko gian).

Lời giải:


*

Bài 13.17 trang 34 Sách bài tập Hóa học 10: Hãy cho thấy thêm tính chất bình thường của các chất có link cùng hoá trị.

Lời giải:

Liên kết cộng hoá trị là link giữa những nguim tử trong và một phân tử (links định hướng). Như vậy, từng phân tử hoàn toàn có thể được xem như là một đơn vị tự do đề nghị đối với các thích hợp chất ion, các đúng theo hóa học liên kết cùng hoá trị tất cả nhiệt độ lạnh rã, ánh nắng mặt trời hoá tương đối rẻ.

Ở ĐK thường, hiđro, oxi, clo, khí cacbonic làm việc tâm trạng khí ; nước, etanol (rượu etylic) sống tâm trạng lỏng ; băng phiến, iot, con đường ngơi nghỉ tâm lý rắn. Các hóa học tất cả cực như etanol, đường…. dễ dàng rã trong dung môi nước (tất cả cực) ; những chất không cực nlỗi propan, hexan,… dễ chảy trong số dung môi không rất như benzen, cacbon tetraclorua,…

Nói tầm thường, những hóa học chỉ tất cả link cộng hoá trị không cực không dẫn điện nghỉ ngơi đa số tâm trạng.

Bài 13.18 trang 34 Sách bài xích tập Hóa học tập 10: Hãy cho thấy thêm quan hệ giới tính thân độ âm năng lượng điện với sự hiện ra liên kết ion, liên kết cộng hoá trị.

Lời giải:

Ta đang biết sắt kẽm kim loại và phi kyên tất cả độ âm năng lượng điện cực kỳ khác biệt, bọn chúng dễ dàng hệ trọng cùng nhau chế tác thành các hợp chất ion, tỉ dụ NaCl, CaF2, KBr,… Trong lúc đó, giữa những phi kyên ổn, hiệu độ âm điện không lớn yêu cầu bọn chúng dễ can hệ với nhau tạo thành những phù hợp hóa học bao gồm liên kết cùng hoá trị, thí dụ: Cl2, NO, …

Bài 13.19 trang 34 Sách bài tập Hóa học tập 10: Hãy viết công thức electron và bí quyết cấu tạo của những phân tử sau: Br2, CH4, H2O, NH3, C2H6

Lời giải:

*

Bài 13.20 trang 34 Sách bài bác tập Hóa học tập 10: Các nguyên tố thuộc nhóm VIIA bao gồm phần lớn ngulặng tố như thế nào ?

Nguyên ổn tử của các nguyên tố thuộc nhóm này còn có từng nào electron hoá trị ?

Lúc nhị nguim tử của cùng một nguim tố nằm trong nhóm này liên kết cùng nhau chế tạo ra thành phân tử thì mỗi nguyên ổn tử phải góp từng nào electron, tạo nên thành mấy link, tại sao ? Cho ví dụ.

Lời giải:


Các nguyên tố trực thuộc nhóm VIIA gồm những nguim tố : flo (F), clo (Cl), brom (Br), iot (I), atatin (At). Ngulặng tử của chúng bao gồm 7 electron hoá trị.

Lúc hai nguyên tử của cùng một nguyên tố thuộc nhóm này link với nhau chế tạo thành phân tử thì từng nguyên tử góp 1 electron, tạo thành một cặp electron thông thường có nghĩa là một links, bởi vì từng ngulặng tử chỉ thiếu thốn electron để dành được thông số kỹ thuật 8 electron vững bền (y hệt như của khí thảng hoặc đứng sau nó).

*

Bài 13.21 trang 34 Sách bài bác tập Hóa học 10: Hãy viết cách làm cấu tạo của các đúng theo chất: CH4, CO2, C2H6, C2H2, C2H4

Trong các hợp chất bên trên, cacbon có thể tđắm đuối gia mấy link cộng hoá trị ? Tại sao ?

Lời giải:


*

Trong những hợp chất bên trên, cacbon có thể tmê say gia 4 link cùng hoá trị bởi cacbon bao gồm 4 electron hoá trị, hoàn toàn có thể góp 4 electron kia tạo ra thành 4 cặp electron thông thường.

Bài 13.22 trang 34 Sách bài xích tập Hóa học 10: Hãy viết bí quyết cấu tạo của những hóa học : H2, HCl, HBr, NH3

Trong những hóa học trên, hiđro hoàn toàn có thể tham gia mấy liên kết cộng hoá trị ? Tại sao ?

Lời giải:

*

Hiđro có thể tsay đắm gia một liên kết cùng hoá trị, vì chưng nguyên ổn tử H chỉ bao gồm electron độc nhất.

Bài 13.23 trang 34 Sách bài tập Hóa học 10: Trong số các chất dưới đây :

Cl2, CaO, CsF,H2O, HCl, hóa học nào gồm liên kết ion, hóa học nào tất cả link cộng hoá trị ?